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'''化學反應'''，亦名'''化變'''、'''物化'''、'''物質愛拒'''，[[化學]]之本也。[[物質]]性、質、構之變也。化學反應者，實則[[電子]]之得失，反應物泯而得產物矣。

== 類 ==
諸類反應如下所示：
* '''[[化合反應|化合]]'''（<math>\rm A+B\rightarrow C\,</math>）：並數物質而得一產物矣。

* '''[[分解反應|分解]]'''（<math>\rm A\rightarrow B+C\,</math>）：由一物拆分而得數產物者也。

* [[無機反應|無機]]：[[無機化合物|無官]]物之效也。

** '''[[置換反應|置換]]'''/單代（<math>\rm A+BC\rightarrow AC+B\,</math>）：甲[[元素|原質]]取乙而代之也。

** '''[[複分解反應|複解]]'''/[[雙取代反應|雙代]]（<math>\rm AC+BD\rightarrow AD+BC\,</math>）：兩[[化合物]]互換原質、[[離子]]而得兩產物，[[水溶液|水液]]之中常有此效。

* [[有機反應|有機]]：[[有機化合物|官品]]之效也。

** [[取代反應|取代]]（<math>\rm AB+CD\,</math>（小分子）<math>\rm \rightarrow AC+BD\,</math>（小分子））：小分子取原子團而代之。

** [[加成反應|加成]]（<math>\rm A+B\rightarrow C\,</math>）：[[底物]]趨[[飽和]]之效矣。

** [[消除反應|消除]]（<math>\rm A\rightarrow B+C\,</math>）：底物趨不飽和之效，乃加成之逆矣。

** [[重排反應|重排]]（<math>\rm A\rightarrow B\,</math>）：序、構之變也。

** [[協同反應|協同]]：斷鍵生鍵同步而成。

* [[酸鹼反應]]：並[[酸]][[鹼]]之效矣，酸鹼之義蓋有三：

** 電離論者，酸者溶水得氫而鹼者得氫氧根也。

** 質子論者，酸者釋[[質子]]而鹼則取質子也。

** 電子論者，酸者取對電子而鹼施以電子也。

* [[氧化還原反應|氧化還原]]：[[電子轉移]]之效，單取代、燃燒者皆從此類。

* [[燃燒]]：底物並[[氧化劑]]之烈效，常䆁光放熱也。（實屬氧化還原之類。）

== 效與能 ==
=== 能之淨變 ===
[[熱力學第二定律]]云，密閉系統者欲減[[吉布斯能|能]]矣。無外力下，天下之效、混雜之物皆從此。如是者，析[[焓]]則可算計而得反應物之熱學。焓者，可以標準[[反應焓]]、[[反應熱加成性定律]]（[[赫斯定律]]）得之。以灼[[甲烷]]於[[氧]]之效為範：<math>\rm CH_4+2O_2\rightarrow CO_2+2H_2O\,</math>

能量之算計須斷其效左右兩方之[[化學鍵|纏牽之力]]以取數據，方可得反應物、産物之能差。以Δ''H''表能差，Δ（Delta）表其差，''H''則為焓於恆壓下之傳熱能。符千[[焦耳]]、[[千卡]]。

* [[䆁熱反應|䆁熱]]：有曰放熱之反應，Δ''H''為負，則效生熱。釋熱之效多自發而行。[[燃燒]]者，放熱，亦從此類也。
* [[吸熱反應|吸熱]]：Δ''H''為正，即生效需取能量矣。

=== 自發 ===
上云「䆁熱者自發而行」常為實也，然並不能蓋全。溶[[硝酸銨]]在水，吸熱而自行生產，此何解焉？蓋因效者自發與否，以[[焓]]、[[熵]]兩[[函數|數]]決之。熵者，表亂度也。微觀世界之下，狀態之數較盈者，茲亂甚也，而熵變亦增矣。溶硝酸銨之例，乃[[熵]]之所以也。

[[吉布斯能]]者，密閉系統於恆溫恆壓之下向四周可作之最大功也，參焓熵之變，以辨反應自發與否。負者自發；正者惰矣；為零則得平衡之態。其式如下：

:<math>\Delta G= \Delta H - T\Delta S\,</math>，Δ''G''乃自由能之變，Δ''H''為焓變，而Δ''S''則為熵變。溫、熵以積繫之，而高熱或可致負能，故有若干吸熱之效行於高溫之下。

若連吉布斯能並宇宙之熵變（系統環境之合）觀之，亦可導上述之論。式：<math>\Delta S_{univ} = - \frac{\Delta G}{T}\,</math>。[[熱力學第二定律|第二定律]]云，宇宙之熵趨淨增而不減，以Δ''S''<sub>univ</sub>為正，則Δ''G''為負者則自效也。

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