View source for 置換反應

置換反應，亦有名單代，[[氧化還原]]也。式'''甲+乙丙==甲乙+丙'''，甲[[原質]]取丙而代之。乙者乃[[旁觀離子]]，可為[[負離子]]、[[酸根]]。若甲、丙者俱為[[金屬]]，則[[活性]]高者（甲）能代活性低於甲之金屬（乙）。
==例==
觀[[鐵]]與[[硫酸銅]]之例。
[[file:Single displacement reaction example.png|center|一个简单的置换反应例子]]
鐵者，活性高矣，取而代銅。觀[[氧化數]]，鐵者由零變爲正二，去其兩[[電子]]，是爲[[還原劑]]。銅者活性低，為鐵所取代，氧化數由正二變零，得鐵之電子，[[氧化劑]]也。鐵為銅[[氧化]]，銅為鐵[[還原]]，故[[氧化還原之反應]]也。[[硫酸根]]，袖手觀銅與鐵之反應而弗會反應，旁觀者也，故為[[旁觀離子]]。
==式==
書置換反應，方有二：
===化學式===
[[化學式]]，記反應之物質。觀鐵與硫酸銅之例。
Fe(s) + CuSO<sub>4</sub>(aq) → [[硫酸亚铁|FeSO<sub>4</sub>]](aq) + Cu(s)

===離子方程式===
[[離子方程式]]，只書變化之物也。如上，硫酸根離子，旁觀者也，無實之反應，不書。鐵、銅，化也，需書；鐵本為[[單質]]，化為[[離子]]；銅本為離子，化爲單質。書之，如此：<math>\rm Fe +Cu^{2+} \rightarrow Cu + Fe^{2+}</math>