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'''離子鍵'''，又曰'''鹽鍵'''，[[化學鍵]]也，存於正負[[離子]]之間。有[[原子]]、[[原子團]]者，得失[[電子]]而生[[電荷|荷]]，乃為[[離子]]也。正負[[電荷]]者相吸，遂生力矣。

夫離子鍵者，並[[金屬]]、[[非金屬]]多有之。金屬去以電子，為正離子；非金屬得之，為負離子。因[[電磁和弱相互作用|電磁力]]所牽，生化學鍵矣。離子鍵者，強於[[氫鍵]]而近[[共價鍵]]矣。 

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: <math>Li + F\ \ \ \to\ \ \ Li^+ + F^-\,\!</math>
: <math>3Na + P\ \ \ \to\ \ \ 3Na^+ + P^{3-}</math>

僅以系統減能之時，方能生[[化學反應|效]]矣。所去多者，生鍵為強矣。

觀其實者，無有「純」離子鍵也。夫鍵者，常有[[共價鍵|共價]]之性。成鍵之原子者，電負相衡者，離子鍵性為低矣。

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| align="middle" | [[File:Ionic bonding.png]]
| align="middle" | [[File:Ionic bonding animation.gif]]
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上示[[鋰]]、[[氟]]之電子分佈。鋰者，至外電子有一，原子核之所牽力弱（第一[[電離能]]少矣）。氟者，至外電子達七。若置鋰者電子乎氟者之外層[[原子軌域|軌道]]，則兩原子之分佈俱成[[惰性氣體|惰氣]]之類矣。負[[鍵能]]者，可使成鍵之能低乎未成鍵者也。
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| <font face="Arial" size=1>
兩離子之所牽者（宛如Na<sup>+</sup>並Cl<sup>−</sup>者）生離子鍵矣。[[電子軌道]]素不重疊（因而未生[[分子軌道]]）。兩離子者，俱為最低[[能級]]，而鍵者，正負離子之電磁力所生也。
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{{commons|Ionic bonding|離子鍵}}

[[Category:化學鍵]]