碳酸鈣

碳酸鈣者，常稱石灰石、灰石，非官品也。式CaCO₃，鈣之碳酸鹽也。不溶水，無味，性鹼。

製

云方解石、貝者，比比皆是。人炙之，二氧化碳去也，剩生石灰。生石灰氧化鈣也，加水，熱生，生氫氧化鈣也。通二氧化碳，碳酸鈣之沉澱隨之而生。式如下：

CaCO_3(s) → CaO_(s) + CO_2(g)↑

CaO_(s) + H₂O_(l) → Ca (OH)_2(aq)

Ca (OH)_2(aq) + CO_2(g) → CaCO_3(s)↓ + H₂O_(l)

源

碳酸鈣盈於世。自然者，多爲方解石。亦有文石、大理石、洞石、石灰華。白堊者，聚古生物之骨而成。Template:Multiple image

Template:-亦是動物之殼之成分。故人多從貝殼中取此品。

反應

加熱碳酸鈣，至900℃。分解生氧化鈣和二氧化碳:

$\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{\to }\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{+}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{\uparrow }$

碳酸鈣與稀酸反應，生相應之鈣鹽、水和二氧化碳。故會泡騰:

$\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{\to }\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{+}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{\uparrow }$

碳酸鈣並以碳酸溶液，成碳酸氫鈣。故於渾濁石灰水通過量之二氧化碳，水復清冽:

$\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{\to }\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{(}\mathrm{H}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}$