鹽酸

鹽酸，一稱鹽鏹，氯化氫_{舊譯綠化輕}之水溶液也，屬混合物，化學式為HCl。其氯化氫可全電離于水，故屬鏹水。鹽酸為胃中之酸也。性烈，恐蝕物也。

本德

強酸性

$\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}(\mathrm{s})+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}(\mathrm{l})\stackrel{-\rightharpoonup }{\leftharpoondown -}\mathrm{H}{\phantom{A}}_3\mathrm{O}{\phantom{A}}^{+}(\mathrm{a}\mathrm{q})+\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}^{-}(\mathrm{a}\mathrm{q})$

且其有$\mathrm{p}\mathrm{(}\mathrm{H}\mathrm{)}\in (-\mathrm{\infty },0),c(\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l})⩾1mol\cdot L^{-1},\mathrm{p}\mathrm{(}\mathrm{H}\mathrm{)}=-\frac{\ln [H^{+}]}{\ln 10}$

酸性

$\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}(\mathrm{a}\mathrm{q})+\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}(\mathrm{a}\mathrm{q})⟶\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}(\mathrm{a}\mathrm{q})+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}(\mathrm{l})$

此為酸鹼之反應也，彰酸之性。

$2\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}(\mathrm{a}\mathrm{q})+\mathrm{C}\mathrm{u}\mathrm{O}(\mathrm{s})⟶\mathrm{C}\mathrm{u}\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_2(\mathrm{a}\mathrm{q})+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}(\mathrm{l})$

$\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}(\mathrm{a}\mathrm{q})+\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3(\mathrm{a}\mathrm{q})⟶\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}(\mathrm{s})+\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2(\mathrm{g})+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}(\mathrm{l})$

$\mathrm{M}\mathrm{g}(\mathrm{s})+2\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}(\mathrm{a}\mathrm{q})⟶\mathrm{M}\mathrm{g}\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_2(\mathrm{a}\mathrm{q})+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2(\mathrm{g})$

生配位化合物

$\mathrm{C}\mathrm{u}\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_2(\mathrm{a}\mathrm{q})+2\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}(\mathrm{a}\mathrm{q})⟶\mathrm{H}{\phantom{A}}_2[\mathrm{C}\mathrm{u}\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_4](\mathrm{a}\mathrm{q})$

還原性

用

人用此以產官品之物也。如下:並烯烴或醇與鹽酸，鹵氫化，可造鹵代烷也。

亦可用以中和鹼之物也，如廢水。

見

• 酸
• 王水